Question

如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）

A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解
C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4mL（标准状况）时，则生成0.001mol NaOH
D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuSO₄溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

Answer 1

【答案】分析：A．去掉电源，该装置是原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁棒上失电子发生氧化反应；
B．M连接电源正极，N连接负极，则该装置是电解池，铁作阳极，石墨作阴极，铁被腐蚀；
C．M连接电源负极，N连接正极，该装置是电解池，铁作阴极，石墨作阳极，根据电池反应式计算生成氢氧化钠的量；
D．M连接电源负极，N连接正极，该装置是电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阳极上析出氧气，阴极上析出铜．
解答：解：A．去掉电源，该装置是原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁棒上的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A错误；
B．M连接电源正极，N连接负极，则该装置是电解池，铁作阳极，石墨作阴极，铁棒上的电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，所以铁被腐蚀，故B错误；
C．M连接电源负极，N连接正极，该装置是电解池，铁作阴极，石墨作阳极，电池反应式为：
2NaCl+2H₂O（Cl₂ ↑+H₂↑）+2NaOH
               44.8L        2mol
                0.0224L     0.001mol
所以当两极产生气体总量为 22.4mL（标准状况）时，则生成0.001mol NaOH，故C正确；
D．M连接电源负极，N连接正极，该装置是电解池，铁作阴极，石墨作阳极，电池反应式为：2CuSO₄+2H₂O2H₂SO₄+O₂↑+2Cu，溶液呈酸性，所以没有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电解池和原电池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解池中如果活泼金属作阳极，则阳极上金属电极失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．