Question

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

(2)实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进________________________。

(3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________________________。

Answer 1

【答案】 降低了活化能 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，其它合理设计也给分） 2H2O22H2O+O2↑ 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。

【解析】（1）催化剂改变反应的历程，降低了反应的活化能，从而加快了化学反应速率。

（2）实验①和②都没有使用催化剂，只有H2O2的浓度不同，所以目的是：探究浓度对化学反应速率的影响；由已知，通常条件下H2O2稳定，不易分解，所以实验时较长时间没有观察到明显现象，为了便于比较，需要改变条件，应注意在相同的条件下利用H2O2的浓度不同来比较，可向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）。

（3）实验③使用了FeCl3作催化剂，H2O2在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

（4）由图可知：⑤的反应速率最快、④的反应速率最慢，结合实验方案可得，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。