Question

对于平衡体系mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是?

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+ n＞p+ q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C.若m+ n=p+ q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

Answer 1

AD?

解析：A.体积缩小到原来一半，若平衡不移动，A浓度应为原来的2倍，而现在为2.1倍，说明平衡左移，据勒夏特列原理应有m+ n＜p+ q。

B.平衡转化率=×100% 。由于A、B按m∶n减少，故原加入A、B必以m∶n加入。

C.若m+ n=p+ q，则无论加入何种物质，平衡如何移动，n(总)不变。

D.据勒夏特列原理，压强增大到原来的2倍，平衡移动只是减弱这种改变，但不能抵消。