在密闭容器中有可逆反应:nA(n+m ＞p.正反应为吸热反应)处于平衡状态.对该平衡的下列说法正确的是 ①升高温度时.的比值减小②降低温度时.混合气体的平均相对分子质量减小③加入B.A的转化率变大④加入催化剂后.气体总的物质的量不变⑤充入C.A.B的物质的量增大.A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在密闭容器中有可逆反应：nA（气）+mB（气）===pC（气）（n+m ＞p，正反应为吸热反应）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（）
①升高温度时，

的比值减小②降低温度时，混合气体的平均相对分子质量
减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂后，气体总的物质的量不变⑤充入C，A、B的物质的量增大。
A．③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．全部

D

略

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（10分）CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g) CO₂(g)

kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)+CO₂(g)的

。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g);CO的转化率（

）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=    。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为     （填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为           。
③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先         后       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（9分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体及N物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：

（1）物质N在反应中的作用是。
（2）该反应的化学方程式为。

（3）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________ _______（填序号）

A．混合气体的压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

（14分）将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
3A(气) + B(气)

xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 试计算：
(1)x =                  A 的平均反应速率
(2) 平衡时C的浓度
(3) 平衡时B的转化率
(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值

（每小题3分，共9分）恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：

（1）若开始时通入

，达平衡时生成

的转化率为。
（2）若开始时通入

，达平衡时SO₂的物质的量为 mol。
（3）若在（2）的平衡混合物中再通入bmol SO₃，则达到平衡时SO₃的体积分数是。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C．氨水应密闭保存放置于低温处　

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)

2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T₁温度时达到平衡

C．T₃温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T₃温度时正反应速率大于T₁温度时正反应速率

对达到平衡状态的可逆反应X+Y

Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示

，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

(3分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在______min时达到化学平衡状态。
（2）该反应的化学方程式是_______________________________。
（3）从开始到2 min ，Z的平均反应速率是_________________________。