题目内容
A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB—）互为等电子体的分子有 。
（4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。
（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
（12分）（1）C＜O＜N （2）sp2 （3）CO或N2（其他合理答案也得分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） 1:5
（5）
【解析】
试题分析：第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则A一定是碳元素； C是地壳中含量最多的元素，则C是氧元素。B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，且B的原子序数小于氧元素的，所以B是氮元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是铜元素。
（1）非金属性越强第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，即C＜O＜N。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物是碳酸H2CO3，中心原则碳原子含有的孤对电子对数＝（4＋2－3×2）÷2＝0，所以是平面型结构，则碳元素是sp2杂化。
（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与A、B形成的阴离子（AB—）互为等电子体的分子有CO或N2（其他合理答案也得分）。
（4）根据构造原理可知基态D原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）。根据晶胞结构可知，钙原子的个数是
个；铜原子的个数是
个，所以该合金中Ca和D的原子个数比为1:5。
（5）由于铜离子能和氨气形成配位健，所以氢氧化铜能够溶解在氨水中，反应的方程式是
。
考点：考查第一电离能、杂化轨道类型、等电子体、晶胞结构的计算以及配位健的形成
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
培优好卷单元加期末卷系列答案
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）或C（
），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成D（
）．B脱水可得五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—
次之，
最难．请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式（见下图）．
）或C（
），B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成D（
）．B脱水可得五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—
次之，
最难．请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式（见下图）．
B.
C.
D.
