题目内容

下列关于铜电极的叙述，正确的是（）
A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极
AC
略
练习册系列答案
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（9分）下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的   （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是           。该反应属于       （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）       （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从       （填“锌片”或“铜片”）获得电子。
（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量         。
（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为      L（标准状况）。
（14分）目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。
（1）水煤气成分是                          。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲基醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是                                            。
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为                                            。
（3）下图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，
其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式             
若以第⑵问中陶瓷电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有 10.8g银析出，试求制备水煤气时, 至少需要碳       g
（7分）“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，则正极反应为                              ；该电池工作时,通氢气的一极发生                      反应（填氧化、还原），每转移4摩电子,电池内增加         摩水，负极附近溶液的PH值                ，（填升高、降低、不变），正极附近  [H+]    （填升高、降低、不变）
下列装置能够成原电池的是
下列关于原电池的说法不正确的是

A．①②装置都能将化学能转化为电能
B．②中的硫酸根离子向负极移动
C．②中的电子由Zn流向Cu
D．②中电流的方向是由正极到负极
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
A．Zn是负极B．电流由Zn经外电路流向Cu
C．Zn电极上发生还原反应D．Cu电极反应：Cu2+ +2e-="=" Cu
（3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是     ，正极的电极反应式是                   。
下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生

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