题目内容

【题目】科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种元素。其配方如下，其中植物吸收量最少的离子是

离子

K+

Na+

Mg2+

Ca2+

NO3

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培养液浓度（mol/L）

1

1

0．35

1

2

1

0．25

1

A．Ca2+ B．SO42- C．Zn2+ D．H2PO4

【答案】C

【解析】由于植物体内含有大量的Ca、S、P等元素,这些元素只能靠根从培养液中吸取，而培养液能为花卉提供Ca、S、P的离子分别是Ca2＋、SO42-、H2PO4-，因此花卉对这些离子的吸收量较大，而Zn属于微量元素，因此花卉对Zn2＋的吸收量较少，故选C。

练习册系列答案
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【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。

【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

【题目】回答下列问题
（1）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为 ， 所含的电子个数之比为 ， 在标准状况下的体积之比为 ．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则A的相对分子质量是

【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A. a点：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b点：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c点：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d点：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

【题目】A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。

I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________

（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________

（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________

II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________

（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________

【题目】按照如图所示进行实验，下列有关说法不合理的是

A. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则利用过滤的方法，从Z烧杯中可获得氢氧化铁胶体

B. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则三只烧杯液体的漂白性：Y＞X＞Z

C. 若X烧杯中溶液为饱和氯化铁溶液，则X→Z过程的离子反应有：3CaCO3+ 2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 若X烧杯中溶液为新制的饱和氯水，则X→Z过程的离子反应有：2HClO+CO32-=CO2↑+O2↑+H2O+2Cl-

【题目】“朴雪”乳酸亚铁口服液可以有效地治疗人类缺铁性贫血症，这是因为其中的 Fe2＋进入人体后能

A. 调节血液的酸碱平衡

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【题目】微量元素在生物体内虽很少，却是维持正常生命活动不可缺少的，通过下面哪一实例可以说明（）

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