题目内容

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是      （填序号）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为         （用含“、x”的表达式表示）。
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是          ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH=          。
（1）A  （2）①50   ②0.168；  2

试题分析：分析蓄电池的反应可知发生还原反应的物质是NiO2,（2）Mx++xe-=M，当增加agM时其相对原子质量为50ax；电解混合溶液时阳极2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而电路中转移0.02mole-，所以溶液中的OH-放电，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧气，所以阳极生成气体的总量为0.0075mol，体积为0.168L.同时溶液中消耗0.01molOH-,H+的物质的量为0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.
练习册系列答案
相关题目
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极：____________________，正极：____________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式为，负极：____________________，正极：____________________。
下列有关电化学装置的说法正确的是
A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－
B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池充电时，镍元素被还原
C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH—
D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大
下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Ag+   Na+
阴离子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               。
下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)
迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:
 
（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是     。
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为             。
Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为                                    。
（2）a电极是   极，能否写出其电极反应方程式   （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                   。
（3）下列说法不正确的是（   ）
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．U型管中，OH—在a极放电
C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼
D．电子经导线流入b电极
Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋Mn2O3，下列说法错误的是（   ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O＋2e－＝ Mn2O3＋2OH－

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