题目内容

已知：P4(s、白磷)+5O2(g) == P4O10(s)；△H=-2983.2kJ·mol-1；P(s、红磷)+ 5/4O2(g) == 1/4P4O10(s)；△H=-738.5kJ·mol-1那么，1 mol白磷转变成相应物质量的红磷时，应是：
A．放出29.2kJ热量；         B．吸收29.2kJ热量；

C．放出2244.7kJ热量；        D．吸收2244.7kJ热量。

A

练习册系列答案
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（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)      ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)     ΔH2＝－738.5kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

 

已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)   ΔH = a kJ/mol

P (s、红磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s)  ΔH = b kJ/mol

试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                          。

 

已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2983.2 kJ·mol－1

4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)  △H =－2954 kJ·mol－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

 

已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)     △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)      △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 (     )

A.吸收29.2kJ热量                   B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量                    D.吸收7.3kJ热量

 

（7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

         P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

 

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