Question

【题目】对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( )

A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B.加水稀释时减小

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、常温下pH=2的醋酸溶液，存在电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；

B、醋酸的电离平衡常数K=，所以=，加水稀释酸性减弱，即氢离子浓度减小，平衡常数不变，所以增大，故B错误；

C、醋酸是弱电解质，当醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L时，醋酸的浓度大于10-2mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，故C错误；

D、电离常数Ka只与温度有关，温度不变，电离常数Ka不变，故D错误。

故答案为A。