题目内容
【题目】回答问题。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填序号)。
A.固态氯化钠 B.熔融氯化镁 C.盐酸 D.铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:KHSO4_______________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
过量二氧化碳通入澄清石灰水中:__________________________________。
氢氧化钡溶液和硫酸反应:__________________________________。
【答案】 B KHSO4K++H++SO42- OH-+CO2==HCO3- Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【解析】(1)A、固态氯化钠虽是电解质,但此状态下不导电,选项A错误;C、熔融氯化镁能导电,且氯化镁是电解质,选项B正确;C、盐酸能导电,但盐酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,选项C错误; D、铝是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项D错误;答案选B;(2)KHSO4在水溶液中电离产生钾离子、氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:KHSO4K++H++SO42-;(3)过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为:OH-+CO2=HCO3-;氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:
温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
请回答下列问题:
①该反应的平衡常数表达式K=__________,ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。
③欲提高②中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应,下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。
(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:
_________________________________________________________。
欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是______________________。