题目内容

A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为______；请写出质量数为26的A的一种核素符号______．
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，则该反应的化学方程式为______；请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，该反应为置换反应，符合条件的有：铁和水蒸气的反应、镁和二氧化碳发生的置换反应，如果A是镁，B是二氧化碳，则该反应方程式为：2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C，
如果A的质量数为26，则A是镁元素，其质子数是12，则其核素符号为
2612
Mg，
故答案为：2Mg+CO2
点燃
.
2MgO+C；
2612
Mg；
（2）若A为金属单质，B为黑色磁性晶体，该反应为铝热反应，则X是铁，Y是氧化铝，该反应方程式为：8Al+3Fe3O4
点燃
.
9Fe+4Al2O3，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：8Al+3Fe3O4
点燃
.
9Fe+4Al2O3；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
练习册系列答案
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用下面方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用______的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
查阅资料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）下列说法正确的是（　　）
A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-
B．OD段表示n（Fe3+）的变化情况
C．原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4
D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
A．Mg和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（　　）
A．MgOB．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C
下列描述的物质一定是金属单质的是                                   
A．能失去电子的物质B．能得到电子的物质
C．由含11个质子的原子构成的物质D．能与水反应的物质
工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据(　　)
A．金属在地壳中的丰度
B．金属在自然界中的存在形式
C．金属的还原性强弱
D．金属的利用价值
(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下：

试回答下列问题：
⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为                    。
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）           、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

R在化学反应中常表现为+2、+4价，在溶液中R2+稳定，而R4+有强氧化性，可将NO氧化为HNO3。回答：
（1）R的摩尔质量为__________。
（2）R处于周期表第__________周期__________族。
（3）将含R4+的溶液加入到Fe（NO3）2溶液中，反应的离子方程式为________________。

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