题目内容

对反应A+2B = 4C+3D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是

A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1               B. v (B)=0.5mol•L-1•s-1

C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1               D. v (D)=0.3mol•L-1•s-1

练习册系列答案
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
总反应:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol

(2)已知反应②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=
0.04mol/L
0.04mol/L
;该时间内反应速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min

(3)在溶液中,反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反应物A的浓度随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是:
加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变
加催化剂,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变

温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
温度升高,达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小

该反应的△H
0,判断其理由是
升高温度反应正反应方向,故反应是吸热反应
升高温度反应正反应方向,故反应是吸热反应

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