[题目]能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是)A.CH3Cl的结构只有一种B.CH2Cl2的结构只有一种C.CHCl3的结构只有一种D.CHCl4的结构只有一种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是）

A.CH3Cl的结构只有一种B.CH2Cl2的结构只有一种

C.CHCl3的结构只有一种D.CHCl4的结构只有一种

【答案】B

【解析】

若CH4的结构为空间正四面体，则4个氢原子完全等同，它们在空间两两相邻，则其一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物均只有1种，假如甲烷是平面正方形，则其一氯代物、三氯代物和四氯代物均只有1种，而二氯代物有2种，故能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是CH2Cl2的结构只有一种，B正确；

答案选B。

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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NA

B. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA

C. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3NA

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【题目】已知下列热化学方程式：

① H2(g) + O2(g) = H2O()；△H = -285kJ/mol

② H2O(g) = H2(g) + O2(g)； △H = + 241.8kJ/mol

③ C(s) + O2(g) = CO(g)； △H = -110.4kJ/mol

④ C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H = -393.5kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是______________。（用序号填写）

（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_____________。

（3）CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（4）已知常温下拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________________

【题目】下列有关说法正确的是：( )

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. 碘和干冰的升华克服相同类型的作用力

C. NaOH是离子化合物，NH4NO3是共价化合物

D. NaHSO4溶于水时只破坏了离子键

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气的分子数最多为6NA

C.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数等于0.5NA

D.15g甲基含有的电子数是9NA

【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列问题：

(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是()

A. 与Cl2在光照条件下的取代产物有3种

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D. 联苯的一氯代物有3种，二氯代物有12种

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（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。