题目内容
【题目】在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2 ， 将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）（ ）
A.①
B.②
C.③
D.④
【答案】B
【解析】解：①发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积二氧化氮反应生成1体积NO，溶液体积为2体积，则所得硝酸的浓度为 
= 
mol/L；
②发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 4体积二氧化氮反应消耗1体积氧气，剩余3体积氧气，溶液体积等于5体积，则所得硝酸的浓度为 
=0.8× mol/L；
③中HCl溶解，溶液体积等于HCl的体积，所得盐酸的浓度为 
= mol/L；
④中氨气溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得氨水的浓度为 = mol/L，
故选：B．
【题目】据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4nH2O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 ．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2 ， 吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式： ．
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ 
O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=﹣35.4kJmol﹣1 ． 则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 ．
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H﹣H | C﹣O | C≡O | H﹣O | C﹣H |
E/（kJmol﹣1） | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kJmol﹣1 ， 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 则△H3=kJmol﹣1 ．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为 ，
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为 ． 
