题目内容
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )A.原子序数 X＜Y B.原子半径 X＜Y
C.离子半径 X＞Y D.原子最外层电子数 X＜Y
解析：X的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子结构，X一定在Y的下一周期，所以原子序数X＞Y，原子半径X＞Y；根据半径比较规律，离子半径X＜Y；由于X形成阳离子而Y形成阴离子，所以最外层电子数X＜Y。
答案：D
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元 素 | 相关信息 |
| X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W | 常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q | …… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
|
元 素 |
相关信息 |
|
X |
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
|
Y |
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
|
Z |
Z是地壳中含量最多的金属元素 |
|
W |
常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
|
Q |
…… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息 |
| X | 元素主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm。 |
| Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4。 |
| Z | 原子半径为0.102 nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| D | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出离子数、电子数都相等的阴、阳离子。 |
| E | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。 |
请回答下列问题：
⑴．X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ▲ 。
⑵．E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法不正确的是 ▲ 。（填序号）
①.保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质。
②.通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可。
③.EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成。
④.铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒。
⑤.向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都可变为紫色。
⑶．用化学符号表示D2Z的水溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ▲ 。
⑷．将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含Y元
素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）
的变化示意图如右图所示。
则该苛性钾溶液中所含KOH的质量是 ▲ g，
该反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。