题目内容

5．已知化合物A是一种简单的烃，反应①是原子利用率100%的反应，化合物H是酯类．

请回答以下问题：
（1）化合物A的结构简式是CH≡CH．
（2）反应④的类型是还原或加成反应．
（3）反应③的化学方程式是CH3OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（4）下列说法正确的是BC．
A．有机物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．反应②是实现煤的液化的重要途径
C．有机物H与乙酸乙酯互为同分异构体
D．常温下CH3OH和CH2=CHCOOH （液态）均能与钠反应，前者更剧烈．

分析 化合物A是一种简单的烃，反应①是原子利用率100%的反应，①为加成反应，可知A为CH≡CH，与水、CO发生加成反应生成丙烯酸，CO、氢气反应生成甲醇，丙烯酸与甲醇发生酯化反应生成G为CH2=CHCOOCH3，G与氢气发生加成反应生成H为CH3CH2COOCH3，化合物H是酯类，以此来解答．

解答 解：（1）化合物A的结构简式是CH≡CH，故答案为：CH≡CH；
（2）反应④为G与氢气的加成反应，属于还原反应，故答案为：还原或加成反应；
（3）反应③的化学方程式是CH3OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3+H2O，故答案为：CH3OH+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3+H2O；
（4）A．有机物G中含碳碳双键，H中不含，能用溴的四氯化碳溶液鉴别，故A错误；
B．煤的液化生成甲醇，则反应②是实现煤的液化的重要途径，故B正确；
C．H为CH3CH2COOCH3，与乙酸乙酯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D．常温下CH3OH和CH2=CHCOOH （液态）均能与钠反应，-COOH电离显酸性，甲醇为中性，则后者更剧烈，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握流程中官能团变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是（　　）
选项有机物同分异构
体数目
A戊烷2种
BC8H10中属于芳香烃的有机物3种
C分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应3种
D分子式为C10H14且苯环上只含有一个甲基的有机物6种
A．AB．BC．CD．D
16．25℃时，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．0.1 mol•L-1的NH4HSO 4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
C．遇KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
13．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的．下列说法正确的是（　　）
A．元素的非金属性：X＞Z＞Y
B．M的单质常温常压下为气态
C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
A．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构
B．硝基苯分子中苯环上的一个H被-C4H9取代后形成的有机物共有12种
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯能发生取代反应
D．聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
10．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，
（1）该反应的化学方程式为2X?3Y+Z；
（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为$\frac{0.4}{t}$mol•L-1•min-1．
17．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：
2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.003mol/（L•s），乙中v（N2O4）=0.06mol/（L•min）则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）达到反应限度时反应物的转化率为60%；此时混合气体的平均相对分子质量为75.3．
12．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
13．某同学为比较AgCl与Ag2S的溶解度大小，在室温下进行如下操作：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．
操作2向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置
（1）操作1生成白色沉淀的离子方程式是Ag++Cl-?AgCl↓．
（2）进行操作2后，试管中白色沉淀转化为黑色沉淀，写出该反应的离子方程式2AgCl+S2-?Ag2S+2Cl-．
（3）通过上述现象可得到的结论是生成的AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，可以转化为Ag2S沉淀．
（4）某同学认为，若将操作改为：
操作1向盛有10滴 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液
操作2向上试管中滴加5滴0.1mol•L-1 Na2S溶液，静置
也能看到黑色沉淀生成，同样能得到（3）的结论，该同学说法是否正确，请说明理由不正确，若加5滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后溶液中多余一定量的Ag+，再滴加Na2S溶液，也会产生Ag2S沉淀，不能说明是由AgCl沉淀转化而来．
（5）沉淀溶解原理在生产中也有重要用途．工业上利用双碱法除去SO2，其过程为用NaOH吸收SO2，并用石灰乳使NaOH再生，请结合化学用语解释用NaOH吸收SO2，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，加入石灰乳Ca（OH）2，石灰乳中存在化学平衡：Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Ca2+与SO32-结合生成CaSO3，使化学平衡正向移动，产生NaOH，可以达到使NaOH再生的目的．

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