题目内容
【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好.
【答案】
(1)AC;烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)BCD
(3)2.0;小于
(4)13.6;15
【解析】解:(1)配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器:平底烧瓶、分液漏斗,还缺少的仪器:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;所以答案是:A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶;(2)A、配制溶液时要摇匀,应检验容量瓶是否漏液,故A正确;
B.容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,否则会引起溶质的物质的量偏多,则所配溶液浓度偏大,故B错误;
C.容量瓶不能用来溶解固体,故C错误;
D.容量瓶不能用来稀释浓溶液,故D错误;
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀,故E正确;
故选:BCD;(3)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL,应选择500mL容量瓶,需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g;定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,依据C= 可知溶液浓度偏低;
所以答案是:2.0 小于;(4)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= =18.4mol/L,浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,应选择15ml量筒;
所以答案是:13.6;15.