题目内容
【题目】如图的烧杯中盛的都是海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A.③④②①
B.③④①②
C.④②①③
D.②①③④
【答案】A
【解析】解:根据图知,①③④装置是原电池,在③④中,金属铁做负极,①中金属铁作正极,做负极的腐蚀速率快,并且两个电极金属活泼性相差越大,负极金属腐蚀速率越快,正极被保护,并且原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀,所以③>④>②,原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀,则②>①,所以被腐蚀的速率由快到慢的顺序为③④②①,故选A.
【考点精析】关于本题考查的金属的电化学腐蚀与防护,需要了解金属的保护:涂保护层;保持干燥;改变金属的内部结构,使其稳定;牺牲阳极的阴极保护法即用一种更为活泼的金属与要保护的金属构成原电池;外加电源法才能得出正确答案.
【题目】表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10﹣10 m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是(填元素符号).比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第周期,第族,其基态原子的核外电子排布式是 .
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序) .
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子.其分子中共形成个σ键,个π键.
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到的络离子的化学式为 , 其中X与Cu2+之间以键结合.
(5)如图1是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: a.
b.
(6)如图2是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为 , 若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)(g/mL)