题目内容
【题目】在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如下图甲所示：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）根据图甲数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为________。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是________（用图乙中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是________（用图乙中d～f的编号回答）。
【答案】（1）K＝
（2）0.167 mol·L－1·min－1 （3）①减小 c ②f
【解析】
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）根据图1数据可知，反应进行到3s时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，此时生成HI是0.5mol/L，所以开始至达到平衡时，平均速率v（HI）＝0.5mol/L÷3s＝0.167 mol/（L·min）。
（3）①正反应放热，若升高温度，平衡向逆反应方向进行，则化学平衡常数减小，HI的浓度减小，因此表示HI浓度的变化正确的是c。
②若加入I2，平衡向正反应方向减小，氢气的浓度降低，则H2浓度的变化正确的是f。
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