Question

【题目】下列说法中不正确的是

A. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b<a-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中c(Na+)：③<②<①

C. 某温度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 则 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常数约为6.7×1037

D. 一定浓度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、pH=a的氨水溶液， c(OH-)=10-（14-a）mol/L，还含有没有电离的NH3·H2O，稀释10倍后，原有的OH-浓度变为c(OH-)2=10-（14-a）-1mol/L，同时稀释将导致氨水电离程度增大，原有的NH3·H2O部分电离，所以溶液中OH-浓度大于10-（14-a）-1mol/L，c(H+)< ，pH=b>-lg101-a=a-1，A描述错误。B、由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液，NaClO溶液水解程度最大，碱性最强pH最大，NaHCO3次之，CH3COONa水解程度最小，碱性最弱pH最小，那么要使三种溶液pH相同，以CH3COONa为基准，NaHCO3需要加入一定量的水进行稀释，NaClO需要加入更多的水进行稀释，即pH相等时三种溶液浓度③<②<①，所以此时Na+③<②<①，B描述正确。C、 ，C描述正确。D、对于NaHS溶液，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，根据Na与S元素原子数的等量关系，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，以第二个式子的c(S2-) = c(Na+)-c(H2S)-c(HS-)带入第一个式子，化简得到c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D描述正确。正确答案A。