题目内容
把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3∶1，则合金中铁与铝的物质的量之比为
A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3
如图是温度和压强对X＋3Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A．上述反应的正反应ΔH＞0
B．升高温度，化学平衡常数K减小
C．X、Y、Z均为气态
D．当Y的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态
下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
（3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是 （用离子方程式表示）。
取a g CO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体增加的质量为
A．小于a g B．等于a g C．大于a g D．无法确定
下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．1 g H2和1 g O2
B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2
C．9 g H2O（非标准状况）和11.2 L（标准状况）Cl2
D．22.4 L H2（标准状况）和0.1 mol N2
某温度下，将H2（g）和I2（g）各1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，5 min后达到平衡，测得c(HI)＝0.2 mol/L。
（1）计算从反应开始至达到平衡，用H2（g）表示的反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）保持温度不变，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求达到平衡时I2（g）的物质的量浓度。
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是
A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液
下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
均为气态
