题目内容

对于某些离子的检验及结论正确的是( )

A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣

B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2O

D．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银

D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。

A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4

下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )

X

Y

Z

A

干冰

氧化物

纯净物

B

冰水混合物

电解质

化合物

C

淀粉溶液

胶体

分散系

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

根据反应①～④四个反应，回答下列问题：

①H2S＋I2=S＋2HI

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2＋2KI=2KCl＋I2

(1)反应①的反应类型为(填序号) 。

A．置换反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．氧化还原反应

(2)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

(3)对于反应③，用双线桥法标明电子转移的方向和数目________________________，

(4)写出反应④的离子方程式_________________________。

下列电离方程式错误的是 （ ）

A．NaHCO3 = Na+＋H+＋CO32- B．NaHSO4 = Na+＋H+＋SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋2NO3- D．Na2SO4 = 2Na+＋SO42-

MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

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