题目内容
【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：
下列说法不正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．升高温度后达新平衡时，
增大
C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态
D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
试题分析：A．反应Fe(s) + CO2(g)
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)，A正确；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO2）减小，所以c(CO)/c(CO2)增大，B正确；C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，C错误；D．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）=0.5mol/L\8min=0.0625mol/（Lmin），D正确；答案选C。
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