题目内容
【题目】下面的排序正确的是
A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
【答案】D
【解析】
试题分析：A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A错误；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．HF分子间能形成氢键，沸点最高，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选D。
小学生10分钟口算测试100分系列答案【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（ ）
X | |||||
Z | Y | M | N |
A．原子半径：Y＞X B．阴离子还原性：N＞M
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．气态氢化物稳定性：M＞N
【题目】（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________；
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJmol-1) | 786 | 715 | 3 401 |
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。