Question

【题目】常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）

A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)

B. pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)

C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D. pH＝7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A．pH＞7，溶液显碱性，则根据溶液中离子浓度大小关系是：c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） ，错误。B．pH＞7，根据电荷守恒可得c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）， 正确。C．pH＜7的溶液是酸性溶液，该溶液是CH3COONa、CH3COOH的混合溶液；n（CH3COOH）>n（CH3COONa）。c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正确。D．pH＝7，溶液显中性，根据电荷守恒，可得c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO-）＋c（OH-），盐的电离作用大于水的电离作用，所以c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-），错误。