题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，有关叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol钠在一定条件下与O2反应，当生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA | ||
| B、0.1mol Fe在一定条件下与O2反应，当生成FeO与Fe2O3混合物时，失去电子数为0.2NA | ||
C、标准状况下1L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为
| ||
| D、常温、2.02×105Pa时1.6g氧气含有的原子数为0.2NA |
分析：A、钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；
B、由于铁的化合价为+2和+3价，无法计算0.1mol铁完全反应失去的电子数；
C、根据标准状况下乙醇的状态为液体判断；
D、根据氧气中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的物质的量．
B、由于铁的化合价为+2和+3价，无法计算0.1mol铁完全反应失去的电子数；
C、根据标准状况下乙醇的状态为液体判断；
D、根据氧气中含有的氧原子的质量计算出含有的氧原子的物质的量．
解答：解：A、0.1mol钠完全反应，失去了0.1mol，失去的电子数为0.1NA，故A正确；
B、0.1mol铁与氧气反应，若生成氧化亚铁，失去0.2mol电子；若生成氧化铁，失去0.3mol电子，所以失去的电子数不能确定，故B错误；
C、标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
D、1.6g氧气中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有的原子数为0.1NA，故D错误．
故选：A．
B、0.1mol铁与氧气反应，若生成氧化亚铁，失去0.2mol电子；若生成氧化铁，失去0.3mol电子，所以失去的电子数不能确定，故B错误；
C、标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
D、1.6g氧气中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，含有的原子数为0.1NA，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下常见物质的状态是否为气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间转化关系．
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