题目内容
（1）据《科技消息报》报道：由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞，有害宇宙线长驱直入，把b分解，密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间，剩下的氧最终会使土壤c，从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述，回答问题。
①填充：a____b____c_____。
②写出a与b对应的化学方程式：a_________b________。
（2）据《中国环境报》报道：从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明，酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。
如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中，在其中一端用电热丝连接起来，即制成“催化棒”。
实验时，先接通直流电源，使电热丝红热，然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中，瓶中立即出现_____ 现象，再往其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，又出现______现象。
请回答：
①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_________。
②目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2多少吨？若此二氧化硫有60%转化为硫酸，相当于生成多少吨98%硫酸？
③为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式______,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪个更好些？答_________（填“生石灰法”或“石灰石法”）
④如每隔一段时间测定某份雨水（酸雨）样品的pH，请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。
⑤国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式______。
（1）①臭氧层；水；酸化。②2O3
3O2；2H2O
2H2↑+O2↑
（2）①空气中的SO2遇到矿尘或煤烟等对SO2的氧化有催化作用的颗粒就会被氧化形成酸雨。
②6万吨；56250t。
③CaO+SO2=CaSO3, 2CaSO3+O2="2" CaSO4；生石灰法。
④
⑤Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，2NaHSO3= Na2SO3+SO2+H2O。
【解析】
试题分析：（1）①根据已知的题干信息可判断，a、b、c分别是臭氧层、水和氧气。
②a和b分别是是臭氧和水的分解，所以反应的化学方程式分别是2O33O2；2H2O2H2↑+O2↑。
（2）①由于空气中的SO2遇到矿尘或煤烟等对SO2的氧化有催化作用，所以反应中油硫酸生成，从而形成酸雨。
②每年排放SO2的质量是
。
SO2 ～ H2SO4
64t 98t
60000t×60% m×98%
解得m＝56250t
③SO2是酸性氧化物，能和生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被空气氧化生成硫酸钙，反应的化学方程式是CaO+SO2=CaSO3, 2CaSO3+O2="2" CaSO4。由于大理石在分解时还生成CO2，造成温室效应，所以生石灰法较好。
④随着时间的推移，酸雨中的亚硫酸逐渐被氧化生成强酸硫酸，所以pH降低，最终不再发生变化，所以图像是
⑤亚硫酸钠能吸收SO2生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠分解又产生SO2，所以反应的化学方程式分别是Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3，2NaHSO3＝ Na2SO3+SO2+H2O。
考点：考查酸雨形成的原理、防治、以及有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有利于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感。
