题目内容
铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN溶液后显红色。由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_________。
（2）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。某同学设计如下实验方案：
①写出上述实验中有关物质的化学式：A_______；B___________。
②写出通入气体C的化学方程式：___________。
练习册系列答案
相关题目
现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构 |
X | 短周期非金属，其最外层电子数是次外层电子数的一半 |
Y | 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子，黄绿色气体 |
（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；
（2）画出T的离子结构示意图__________；
（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；
（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________
（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。