Question

在标准状况下，将0.008 mol甲烷和氧气的混合气体点燃，完全燃烧后，将生成的气体通入100 mL 0.02 mol·L－1的石灰水中，得到0.10 g纯净的白色沉淀，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比可能是
[　　]
A．	3∶5
B．	1∶2
C．	1∶3
D．	1∶7

Answer 1

答案：D
解析：

若石灰水过量，则生成的0.1 g　CaCO3沉淀中的C元素全部来自甲烷，易求出n(CH4)为0.001 mol，此时混合气体中V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶7，符合题中“CH4完全燃烧”的条件；若石灰水不足，则产生的CO2先与Ca(OH)2反应生成0.2 g　CaCO3沉淀，且多余的CO2使其中的0.1 g　CaCO3转化为Ca(HCO3)2，则易求出产生的CO2的物质的量为0.003 mol，此时原混合气体中V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝3∶5，但混合气体中的O2不能使其中的CH4完全燃烧，应舍去．