Question

现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40％，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 gC与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子．则：

(1)五种元素的元素符号分别为：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)五种元素中，单质还原性最强的是________，简单离子还原性最强的是________．

(3)依次写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式________、________、________、________、________，其中酸性最强的是________，碱性最强的是________．

(4)写出D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．

(5)写出B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

分析：B为第ⅠA族，B与D形成BD型离子化合物，说明D为第ⅦA族．又B、D两离子电子层结构相同，且均为前四周期元素，所以当B为Na时，D为F，或者B为K时，D为Cl．C与D形成CD3型化合物，则C为第ⅢA族元素，可能为B或者Al，C与酸反应形成C3+离子，则1 mol C对应1.5 mol的H2，根据1.8 g C产生的氢气0.1 mol，求出C的摩尔质量为27 g/mol，求出C为Al．又E比C原子少一个电子，则E为Mg；D比A多1个质子，D为F时，A为O，不存在氧化物，所以D为Cl，A为S，B可推出为K．