Question

【题目】图中A，B，C，D，E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．

已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ．
（2）化合物I的化学式为 ．
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ， 反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为（注：不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．
（4）E在I中燃烧观察到的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（2）CO2
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓
（4）镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色的碳
【解析】解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，

①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3，

②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，
所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；
（2）I为二氧化碳，其化学式为CO2，
所以答案是：CO2；
（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓、CO2+OH﹣=HCO3﹣，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；
（4）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，

所以答案是：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．