题目内容
【题目】根据下表信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析:短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,原子半径M的介于L、Q之间,则M为Al元素。A、H2R为H2S,H2T为H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点H2O>H2S,即H2R<H2T,A错误;B、金属性Mg比Be强,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L>Q,B错误;C、M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化物,C正确;D、L2+的核外电子数为12-2=10,Q2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等,D错误;答案选C。
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