题目内容
对于反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是( ) 
A.T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 B.T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C.T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应 D.T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应
解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1＞T2；在相同温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1＞p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图不难看出正反应为放热反应。
答案：C
练习册系列答案
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对于反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g)，下列说法正确的是（ ）
| A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 |
| B．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 |
| C．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 |
| D．温度发生变化,上述的K值也发生变化 |
2Z(g)，下列说法正确的是（ ）
2Z(g)，下列说法正确的是