题目内容
（2013?湛江二模）以白云石（化学式表示为MgCO3?CaCO3）为原料制备Mg（OH）2的工艺流程如下图所示．
（1）研磨的作用是
（2）该工艺中可循环使用的物质是
（3）白云石轻烧的主要产物是MgO?CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是
（4）加热反应的离子方程式为
（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c（NH4+）与反应时间的关系如下图所示，请在如图画出373k的曲线．
②由图可知，随着温度升高：
（1）研磨的作用是
增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率
增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率
．（2）该工艺中可循环使用的物质是
NH3
NH3
、（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（写化学式）．（3）白云石轻烧的主要产物是MgO?CaCO3，而传统工艺是将白云石加热分解为MgO和CaO后提取，白云石轻烧的优点是
减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）
减少能耗、减少CO2的排放等（即节能、低碳）
．（4）加热反应的离子方程式为
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O
．（5）①加热反应时，在323k和353k溶液中c（NH4+）与反应时间的关系如下图所示，请在如图画出373k的曲线．
②由图可知，随着温度升高：
反应的时间缩短、平衡时c（NH4+）减小
反应的时间缩短、平衡时c（NH4+）减小
．分析：（1）依据影响化学反应速率的因素分析，研磨增大接触面积增大反应速率；
（2）依据流程图分析物质在反应过程中又生成的物质可以循环利用；
（3）依据节能减排分析流程中 轻烧的目的；
（4）轻烧得到MgO?CaCO3，加入硫酸铵和水反应生成氨气是利用铵根离子水解显酸性溶解氧化镁；
（5）①温度升高氨气浓度减小，达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；
②图象分析温度升高速率增大缩短达到平衡的时间，铵根离子浓度减小．
（2）依据流程图分析物质在反应过程中又生成的物质可以循环利用；
（3）依据节能减排分析流程中 轻烧的目的；
（4）轻烧得到MgO?CaCO3，加入硫酸铵和水反应生成氨气是利用铵根离子水解显酸性溶解氧化镁；
（5）①温度升高氨气浓度减小，达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；
②图象分析温度升高速率增大缩短达到平衡的时间，铵根离子浓度减小．
解答：解：（1）研磨增大物质的接触面积，反应速率增大，增大原料的利用率，故答案为：增大固体的表面积，加快反应速率，增大原料利用率；
（2）依据流程分析可知氨气和氯化铵在反应流程中参加反应，反应过程中有生成，可以循环利用，故答案为：NH3、（NH4）2SO4；
（3）轻烧减少能耗和二氧化碳气体的排放，符合节能减排的目的，故答案为：减少能耗、减少CO2的排放等；
（4）轻烧得到MgO?CaCO3，加入硫酸铵和水反应生成氨气是利用铵根离子水解显酸性溶解氧化镁反应的两种方程式为：MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O，
故答案为：MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O；
（5）①温度升高氨气浓度减小，达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；
，
故答案为：；
②图象分析可知温度越高，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，铵根 两种的浓度减少，故答案为：反应的时间缩短、平衡时c（NH4+）减小．
（2）依据流程分析可知氨气和氯化铵在反应流程中参加反应，反应过程中有生成，可以循环利用，故答案为：NH3、（NH4）2SO4；
（3）轻烧减少能耗和二氧化碳气体的排放，符合节能减排的目的，故答案为：减少能耗、减少CO2的排放等；
（4）轻烧得到MgO?CaCO3，加入硫酸铵和水反应生成氨气是利用铵根离子水解显酸性溶解氧化镁反应的两种方程式为：MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O，
故答案为：MgO+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2O；
（5）①温度升高氨气浓度减小，达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；
，故答案为：
；②图象分析可知温度越高，反应速率增大，达到平衡所需要的时间缩短，铵根 两种的浓度减少，故答案为：反应的时间缩短、平衡时c（NH4+）减小．
点评：本题考查了物质制备和物质性质的分析应用，制备物质的流程关系是解题关键，题目难度中等．
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