Question

【题目】Ⅰ：可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）

（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______。

（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质________。

（3）分离乙醇和水_______。

（4）分离水和苯的混合物______。

Ⅱ：现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：

（5）该气体含有的分子数约为_______________个。

（6）将该气体完全溶解于水（不与水反应）配成2L溶液，其物质的量浓度为______mol/L。

Ⅲ：标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为______，CO2的体积为__________。

Answer 1

【答案】 ① ③ ② ④ 1.204×1024 1 11.2g 4.48L

【解析】Ⅰ：（1）碳酸钙难溶于水，除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒可以用过滤法。（2）单质碘易升华，所以除去NaCl晶体中混有的碘单质可以用加热升华法。（3）乙醇和水的沸点相差较大，分离乙醇和水可用蒸馏法。（4）苯不溶于水，分离水和苯的混合物可用分液法。

Ⅱ：（5）该气体的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，其中含有的分子数约为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个。（6）将该气体完全溶解于水（不与水反应）配成2L溶液，其物质的量浓度为2mol÷2L＝1.0mol/L。

Ⅲ：设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，混合气体的物质的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，则x+y＝0.6、28x+44y＝20，解得x＝0.4，y＝0.2，因此CO的质量为0.4mol×28g/mol＝11.2g，CO2的体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。