题目内容

有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。
小题1:求混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少？
小题2:另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?

小题1:c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) =2moL/L
小题2:V(NO)=0.224L

小题1:由题意知硫酸钡的物质的量:n(BaSO4)=n(H2SO4)=" 9.32g/233g/moL=0.04mol," 溶液中的H+与NaOH反应,n(NaOH)=n(H+)=0.025L×4mol/L="0.1mol, " n(HNO3)=0,1mol－2 n(H2SO4)="=" 0.02mol, c(H2SO4)=4mol/L,c(HNO3) ="2moL/L"
小题2:溶液中的n(H+)=0.04×2+0.02="0.10mol," n(HNO3)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化学反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,因此与0.015mol的Cu反应需要的H+的物质的量为0.04mol<0. 1mol同理反应掉的NO3-的物质的量为0.01mol<0.02mol,所以H+与NO3-均过量,Cu全部溶解,生成的NO的体积应据Cu的物质的量来计算,即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol,所以V(NO)="0.224L."
练习册系列答案
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有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求出不同的比值范围内，参加反应的Cu的质量。
有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反应；另取0.350g该固体跟足量的盐酸反应，放出一种无色、无溴的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
小题1:计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
小题2:根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断依据。
三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，下列关于三氯化氮的叙述正确的是（   ）
A．NCl3的电子式应表示为
B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C．NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3
D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
科学家根据自然界存在的N2，制取出N3，现又制出N5。
（1）上述提到的3种物质中，属于非金属单质的是             。
（2）N5的分子极不稳定，需保存在－80℃的干冰中．在通常状况下，它发生爆炸式的反应生成氮气。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假如你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是                   。
工业废气的氮氧化合物是造成大气污染的主要来源之一，为保护环境，工业上常通入氨与之发生反应，NOX + NH3 →N2 + H2O 转化为无毒的N2，现有NO2、NO的混合气体3L，可用同温同压下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为（  ）
A．3:1B．2:1C．1:1D．1:4

Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
A．用铁置换B．电解其水溶液
C．先蒸发水分后灼烧固体D．渗析或过滤
（7分）按图所表示的装置进行实验：

(1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________．有关化学方程式为________________
(2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。
A．NaOH固体B．生石灰C．浓H2SO4D．NH4Cl固体
(3)经过对比试验证明。在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是 __________________
科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/（10-6 mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
ΔH="+765.2" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                                                  。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g)      2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g）      N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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