题目内容
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率ν与反应时间t可用如图的坐标曲线表示：下列推论错误的是（ ）| A、t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
| B、t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
| C、t=c时反应收集到H2最多 |
| D、t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．
解答：
解；A．曲线由0→a段不产生氢气是因表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故A正确；
B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故B正确；
C．t=c时反应反应没有停止，继续生成氢气，则体积不最大，故C错误；
D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故D正确．
故选C．
B．曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故B正确；
C．t=c时反应反应没有停止，继续生成氢气，则体积不最大，故C错误；
D．曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故D正确．
故选C．
点评：本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．
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