Question

【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】（1）①1370 ②1 852

（2）463

（3）2H2(g)+ O2(g)2H2O（l） ΔH=482 kJ mol1

【解析】（1）①的能量为断裂2 mol H—H键键能的数值和1 mol O=O键键能的总和，同样的道理，②的能量为4 mol H与2 mol O形成2 mol H2O(g)释放的能量，即形成4 mol H—O键释放的能量。（2）形成4 mol H—O键释放的能量为1 852 kJ，则生成H2(Xg)中的1 mol H—O键放出463 kJ的能量。