Question

利用反应：Cu₂Cl₂+C₂H₂+2NH₃→Cu₂C₂（乙炔亚铜，红色）+2NH₄Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为   。
（2）NH₃中氮原子的杂化方式为      ；NH₄⁺空间构型为       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为   ，与C₂^2－互为等电子体的分子有   （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu⁺数目为   。

（5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺，该配离子中配体有   （写化学式）。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰（2分） （2）sp³（1分）；正四面体（1分）
（3）3∶2（2分） ；N₂或CO（2分）  （4）4（2分） （5）NH₃和CO（2分）。

试题分析：⑴根据基态铜原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，写出基态时亚铜离子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
⑵NH₃中氮原子形成3个σ键同时有一个孤电子对，其杂化方式为sp³；NH₄⁺中心原子氮原子形成了4个σ键，故其空间构型为正四面体；
⑶根据乙炔的结构式H－C≡C－H，可得乙炔分子中σ键与π键数目之比为3∶2；C₂^2－属于双原子，10个价电子的微粒，与其互为等电子体的分子有N₂或CO；
⑷根据氯化亚铜晶胞结构可计算晶胞中含Cu⁺数目为：8×1/8+6×1/2=4(个)；
⑸配离子[Cu(NH₃)₃(CO)]⁺的中心原子为Cu，其配体有NH₃和CO。