题目内容
已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)
A.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)
B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-)
D.c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+)
AB
解析试题分析:NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体,这说明HSO3-的酸性强于碳酸以及HCO3-。A、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)符合电荷守恒,A正确;B、c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)符合质子守恒,B正确; C、亚硫酸氢钠溶液显酸性,即HSO3-的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性,说明HCO3-的电离程度小于水解程度,所以选项C不正确;同理分析可知选项D不正确,答案选AB。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较
已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列说法中不正确的是
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10-6 mol·L-1 |
下列叙述正确的是
A.将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合,混合后溶液的pH=2 |
B.HA-比HB-更难电离,则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 |
C.在饱和氨水中加入同浓度的氨水,平衡正向移动 |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液的pH=7 |
现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,则Va : Vb =" 11" : 9
常温下,在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中,加入Xmol的Ba(OH)2固体(假设溶液体积和温度保持不变)。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是
A.当X=0.025时,溶液中有HCO3-和CO32-,且2C (CO32-) =" C(" HCO3-) |
B.当X=0.05时,溶液中有HCO3-和CO32-,且C (CO32-)> C( HCO3-) |
C.当X=0.06时,溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了 |
D.当X=0.1时,溶液pH增大,沉淀达到最大值 |
下列实验方案不可行或结论不正确的是
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸 |
常温下,浓度均为0.1000 mol ? L -1的三种一元酸HX、HY、HZ,分别用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液进行滴定,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应 |
B.酸性强弱:HX>HY>HZ |
C.滴定酸HY可用酚酞作指示剂 |
D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
下列关系正确的是
A.将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中: 2c(K+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) |
B.向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中: |
C.向0.10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性,该中性溶液中: |
D.向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性,该中性溶液中: |