题目内容

改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（　　）
A．温度B．浓度C．压强D．催化剂
A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；
B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于nmol的是（　　）
A．2mol SO2+1mol O2
B．4mol SO2+1mol O2
C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D．3mol SO2+1mol SO3
在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
（2）某温度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反应的如图1图象中，错误的是______．
（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器体积不变，升高混合气体温度
E．移动活塞压缩气体
（5）某人设想以如图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式______．检验SO42-的具体操作为______．
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（　　）
A．升高温度
B．加入催化剂
C．再加入n mol CO和n mol H2O
D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
下列现象不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．合成氨工作中采用较高的压强
B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2
C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深
D．高温下食品易变质
对可逆反应：A（气）+2B（气）?3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（　　）
A．增大B的浓度B．升高温度
C．加入催化剂D．增大压强
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=______；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．
采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强
C．改变温度D．使用催化剂
在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反应吸热）处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，c（B）/c（C）的比值减小
B．加入B，A和B的转化率均增大
C．充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小
D．降温时，混合气体的平均相对分子质量增大

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