题目内容

已知NO和NO2与NaOH溶液可以发生如下反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。现将a mol NO和b mol NO2一并通入足量的NaOH溶液中，求：

（1）当a＞b时，NaNO2的物质的量。

（2）当a＝b时，NaNO2的物质的量。

（3）当a＜b时，NaNO2的物质的量。

解析：（1）当a＞b时，只发生反应：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；以NO2计算知道NaNO2的物质的量为2b mol。

    （2）当a＝b时，NO和NO2恰好发生反应NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；以NO或NO2计算知道NaNO2的物质的量为2b mol或2a mol。

    （3）当a＜b时，两个反应同时发生，NaNO2的物质的量为：

          

答案：（1）2b mol  （2）2b mol或2a mol  （3） mol


练习册系列答案
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已知NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，现用V L某烧碱溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的混合气体．
（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为
 
．
（2）若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=
 
．
（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-离子浓度的比值c（NO3-）：c（NO2-）=
 
．
已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

现有由m mol的NO2与n mol NO组成的混合气体，通过V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若没有尾气产生，且得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，请分析后填写各空并计算原NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）当有NO尾气产生时，m、n的关系是m__________n(填“＞”“＜”或“=”,下同)。

（2）当没有尾气，且只生成NaNO2时，m、n的关系是m__________n。

（3）按题设要求既没有尾气，且充分反应后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则m、n的关系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下：

3NO2+2NaOH====2NaNO3+NO↑+H2O

NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

现有由m mol的NO2与n mol NO组成的混合气体，通过V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若没有尾气产生，且得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，请分析后填写各空并计算原NaOH溶液的物质的量浓度。

（1）当有NO尾气产生时，m、n的关系是m__________n(填“>”“<”或“=”,下同)。

（2）当没有尾气，且只生成NaNO2时，m、n的关系是m__________n。

（3）按题设要求既没有尾气，且充分反应后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，则m、n的关系是m__________n。

（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)NO的体积为          L，NO2的体积为           L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为            mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。

（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

 

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO2的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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