题目内容
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
回答下列问题:
(1)与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是 。
(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替? 。
a.KAl(SO4)2·12H2O b.ClO2 c.大量O3 d.K2Cr2O7 e.活性炭
(3)聚氯化铝在生产过程中作 剂,其作用是 ,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝): 。
(4)上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为 工业。
(5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式 。
(6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图,用离子方程式表示该装置中发生的反应: 。
(1)c
(2)b
(3)混凝剂(或化学沉降剂) 除去水中的悬浮物质 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
(4)氯碱
(5)NaOH、BaCl2、Na2CO3
(6)Cl- + H2O ClO- + H2↑
解析试题分析:(1)湖水中含有不溶性杂质,因此通过设备A可以过滤除去得到溶液,所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c,其中a是洗气,b是蒸馏,d是分液,答案选c。
(2)根据流程图可知,设备C是净水的,因此设备B是消毒的,其中能由于消毒的是二氧化氯,其中a是明矾,作为净水剂,臭氧和重铬酸钾具有氧化性,一般不能用于水的消毒,活性炭具有吸附性,答案选b。
(3)聚氯化铝在生产过程中作混凝剂(或化学沉降剂),其作用是除去水中的悬浮物质,其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体),生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。
(4)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,属于氯碱工业。
(5)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3;
(6)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水,所以反应的离子方程式可表示为Cl- + H2O ClO- + H2↑。
考点:考查水的净化、氯碱工业、物质的分离与提纯等
(1)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水,用惰性电极电解,该电解反应可分为________个阶段(表格不一定填满,若不够还可以自行添加)。
阶段 | 相当于电解什么溶液 | 离子方程式 |
① | | |
② | | |
③ | | |
④ | | |
⑤ | | |
(2)画出过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | S、OH- |
(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。
电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为: |
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为 |
C.若左池石墨电极产生44. 8L(标准状况)气体,则消耗氧气0. 5mol |
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐 |