题目内容

下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题:
(1)与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        

(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替?     
a.KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
(3)聚氯化铝在生产过程中作       剂,其作用是             ,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝):                       
(4)上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为         工业。
(5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式                            。
(6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图,用离子方程式表示该装置中发生的反应:                      。

(1)c
(2)b
(3)混凝剂(或化学沉降剂)   除去水中的悬浮物质   Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)
(4)氯碱  
(5)NaOH、BaCl2、Na2CO
(6)Cl- + H2O ClO- + H2

解析试题分析:(1)湖水中含有不溶性杂质,因此通过设备A可以过滤除去得到溶液,所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c,其中a是洗气,b是蒸馏,d是分液,答案选c。
(2)根据流程图可知,设备C是净水的,因此设备B是消毒的,其中能由于消毒的是二氧化氯,其中a是明矾,作为净水剂,臭氧和重铬酸钾具有氧化性,一般不能用于水的消毒,活性炭具有吸附性,答案选b。
(3)聚氯化铝在生产过程中作混凝剂(或化学沉降剂),其作用是除去水中的悬浮物质,其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体),生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。
(4)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,属于氯碱工业。
(5)Ca2用碳酸钠除去,Mg2用氢氧化钠除去,SO42用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3
(6)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水,所以反应的离子方程式可表示为Cl- + H2O ClO- + H2↑。
考点:考查水的净化、氯碱工业、物质的分离与提纯等

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