题目内容

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
A．电离程度相同B．pH值相同
C．物质的量浓度相同D．c(OH-）相同
C
消耗盐酸的体积相同，说明氢氧化钠和氨水的浓度是相同的，由于氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，所以只有选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
练习册系列答案
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下列电离方程式书写正确的是（   ）
A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-
把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液
（6分）A、B两种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度；B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度；
(1)请写出下列各物质的化学式：
A1               A2              B1               B2           
(2)B1溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是：
___________________________________________________________________
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)
A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9B．1∶9C．1∶1D．1∶2
(6分)根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH        （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1       V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应         自发进行（用“能”或“不能”表示）
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（   ）


A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（   ）
A．Ka(电离常数)：甲＝乙B．α(电离度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙

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