题目内容
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe2O3的物质的量之比为（ ）A．3：1
B．1：2
C．2：1
D．1：1
【答案】分析：反应的方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，根据反应的方程式计算．
解答：解：令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，故：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2mol 2mol 2mol
故反应Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4产生的Fe2+为5mol-2mol=3mol，则：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
故原混合物中n（Fe2O3）=n[Fe2（SO4）3]=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，
故Fe和Fe2O3的物质的量之比为3mol：1mol=3：1，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据化学方程式的计算等，清楚发生的反应是关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．
解答：解：令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，故：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2mol 2mol 2mol
故反应Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4产生的Fe2+为5mol-2mol=3mol，则：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
1mol 1mol 3mol
故原混合物中n（Fe2O3）=n[Fe2（SO4）3]=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，
故Fe和Fe2O3的物质的量之比为3mol：1mol=3：1，
故选A．
点评：本题考查混合物的有关计算、根据化学方程式的计算等，清楚发生的反应是关键，注意根据方程式结合物质的性质计算．
练习册系列答案
春雨教育同步作文系列答案
相关题目