题目内容
【题目】在同体积0.3molL﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
A.盐酸和硝酸中放出的氢气相等
B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出的氢气量最多
D.硫酸中放出氢气量最多
【答案】D
【解析】解：酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，这几种等浓度等体积的酸中，硫酸中氢离子的物质的量最多，醋酸、硝酸和盐酸中氢元素的物质的量相同，但硝酸和锌反应不生成氢气，所以这几种酸与足量的锌反应，生成氢气最多的是硫酸，其次是盐酸和醋酸，稀硝酸不产生氢气，故选D．
酸与足量锌发生反应生成的氢气量与酸中氢离子的物质的量成正比，注意硝酸和锌反应不生成氢气．
【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)上图中表示CH3OH的变化的曲线是___________________。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。
a．v(CH3OH) ＝2v(H2) b．容器内压强保持不变
c．2v逆(CO) ＝ v正(H2) d．容器内密度保持不变
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__________________。CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从_______________（填A或B）通入，b极的电极反应式是___________________。
