题目内容

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗2~3次后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使凹液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中;

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;

向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂,进行滴定,测出所耗硫酸的体积;

⑤重复以上过程。

试回答下列问题:

(1)当滴入最后一滴稀硫酸时,____________________,可判断达到滴定终点。

(2)滴定过程中,下列会导致滴定结果偏低的是( )

A、若记录读数时,起始时仰视,终点时俯视

B、滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水,其余操作正常

C、若配制硫酸时,定容时俯视刻度,其他操作正常

D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗

E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失

(3)测定操作中有一步存在问题,该步骤是:__________________(填序号)

(4)根据下列数据:

滴定次数

待测液体积(mL)

标准硫酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。

(5)为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150 0 g,置于锥形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10 min,加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液,取25ml该溶液,用0.010 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为 。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

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