题目内容

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
 
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200 g
150 g
150 g
加入的铁样品
9 g
9 g
14 g
充分反应后，烧杯+剩余物
208.7 g
158.7 g
163.7 g
请你认真分析数据，完成下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4 g；计算结果精确到1%）
(1)乙  (2)93.3%  (3)17.1%
(1)甲、乙、丙均产生0.3 g H2，甲可看作是在乙的基础上再加50 g H2SO4，丙可看作是在乙的基础上再加5 g铁，均未再多产生气体，说明乙中H2SO4与铁恰好完全反应。
(2)由乙组数据计算：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56                  2
m(Fe)              0.3 g
m(Fe)=g="8.4" g
样品中铁的质量分数w(Fe)=×100%=93.3%
(3)Fe+H2SO4====FeSO4  +  H2↑
152        2
m(FeSO4)   0.3 g
m(FeSO4)=g="22.8" g
w(FeSO4)=×100%=17.1%
练习册系列答案
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