[题目]下列各组物质中.键的类型不同的是( )A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中，键的类型不同的是（）

A. HCl和HNO3B. H2O和NH3C. Na2S和NaClD. CCl4和Na2O

【答案】D

【解析】

A.氯化氢中只含共价键，硝酸中只含共价键，故A不选；

B.水、氨气中都只含共价键，故B不选；

C.硫化钠、氯化钠中都只含离子键，故C不选；

D.四氯化碳中只含共价键，氧化钠中只含离子键，故D选。

故选D。

练习册系列答案

A. 5.6LB. 22.4LC. 28LD. 2.8L

【题目】1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda﹣style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（）

A.分子式为C20H20
B.一氯代物的同分异构体只有两种
C.分子中含有二个亚甲基（﹣CH2﹣）
D.分子中含有4个五元碳环

【题目】下列物质属于纯净物的是

A．高锰酸钾完全分解后的残留物

B．洁净的食盐水

C．冰水混合物

D．含氮30%的硝酸铵

【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）[探究一]将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中的Fe2+ ，应选用（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
（3）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

装置B中试剂的作用是．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a．A之前 b．A﹣B间 c．B﹣C间 d．C﹣D间
（6）如果气体Y中含有H2 ，预计实验现象应是

【题目】干电池原理如图所示，电池总反应为Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑．下列说法正确的是（）
A.碳电极上发生还原反应
B.Zn极上发生还原反应
C.常见锌锰干电池为二次电池
D.负极上发生的反应为2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑

【题目】将一个土豆（含有过氧化氢酶）切成大小和厚薄相同的若干片，放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中（如右图所示）。若土豆片为4片时，在温度为15℃的条件下，每隔5分钟收集一次数据，并绘制出如图曲线1。利用同样的实验装置，改变某一种条件后，收集数据可绘制出曲线2。则改变的条件是

A. 降低过氧化氢溶液的浓度 B. 增加土豆片的数量

C. 将温度提高到25℃ D. 将针筒换成容积更大的

【题目】不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的性质B.温度C.浓度D.催化剂

【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
（4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

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